Меди сульфат

Реклама БАДов и здоровье

Безответственные производители или рекламодатели могут приписывать пищевым добавкам целебные свойства, которых на самом деле не существует. Прекрасным примером из истории является продажа китайских пищевых добавок для похудения на основе трав в Интернете. Они содержали двойную дозу сибутрамина, лекарства, снижающего аппетит.

Продажа китайских пищевых добавок для похудения на основе трав в Интернете

Естественно, кому-то это средство помогло похудеть, кому-то повредило печень. Таким образом, наиболее распространенными диетическими добавками для похудения являются чрезвычайно опасные БАДы, содержащие травы, выращенные в экзотических странах.

Пациенты после такой терапии обращаются к врачам с различными жалобами: головокружение, тошнота, рвота, у некоторых пациентов это может привести к молниеносной недостаточности печени или других органов и привести к смертельному исходу.

Andere Form von Kupfersulfaten

Wasserfreies Kupfer (II) sulfat ist ein weißer Feststoff. Es kann durch Dehydratisierung des normalerweise verfügbaren Pentahydrat-Kupfersulfats hergestellt werden. In der Natur wird es als das sehr seltene Mineral gefunden, das als bekannt ist Chalkocyanit. Das Pentahydrat kommt auch in der Natur als vor Chalkanthit. Drei weitere Kupfersulfate umfassen die verbleibenden dieser seltenen Mineralien: Bonattit (Trihydrat),Stand (Heptahydrat), und die Monohydratverbindung Poitevinit. Es sind zahlreiche andere, komplexere Kupfer (II) -sulfatmineralien mit umweltrelevanten basischen Kupfer (II) -sulfaten wie Langit und Posnjakit bekannt.

Другая форма сульфатов меди

Безводный сульфат меди (II) представляет собой белое твердое вещество. Его можно получить путем дегидратации обычно доступного пентагидрата сульфата меди. В природе он встречается как очень редкий минерал, известный как халькоцианит. Пентагидрат также встречается в природе как халькантит. Остальные из этих редких минералов составляют три других сульфата меди: бонатит (тригидрат),Бутит (гептагидрат), и моногидратное соединение поитевинит. Известно множество других, более сложных минералов сульфата меди (II) с экологически важными основными сульфатами меди (II), такими как лангит и поснякит.

Внешние ссылки [ править ]

Соединения, содержащие сульфатную группу ( SO2- ₄)

H 2 SO 4

Он

Li 2 SO 4

BeSO 4

В 2 С 2 О 9

сложные эфиры ROSO 3 — (RO) ₂ SO ₂

(NH 4 ) 2 SO 4 HSO 4 (NH 3 OH) 2 SO 4 NOHSO 4

HOSO 4

Na 2 SO 4 NaHSO 4

MgSO 4

Al 2 (SO 4 ) 3 Al 2 SO 4 (OAc) 4

SO 4 2 — HSO 3 HSO 4 (HSO 4 ) 2

К 2 СО 4 ХСО 4

CaSO 4

Сбн 2 (SO 4 ) 3

TiOSO 4

VSO 4 V 2 (SO 4 ) 3 VOSO 4

CrSO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3

MnSO 4

FeSO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3

CoSO 4 Co 2 (SO 4 ) 3

NiSO 4 Ni 2 (SO 4 ) 3

CuSO 4 Cu 2 SO 4 SO 4

ZnSO 4

Ga 2 (SO 4 ) 3

Как

RbHSO 4 Rb 2 SO 4

SrSO 4

Y 2 (SO 4 ) 3

Zr (SO 4 ) 2

MoSO 4 Mo 2 (SO 4 ) 3 Mo (SO 4 ) 2 Mo (SO 4 ) 2 Mo (SO 4 ) 3

Ru (SO 4 ) 2

RhSO 4 Rh 2 (SO 4 ) 3

PdSO 4

Ag 2 SO 4 AgSO 4

CdSO 4

В 2 (SO 4 ) 3

SnSO 4 Sn (SO 4 ) 2

Сб 2 (SO 4 ) 3

Cs 2 SO 4 CsHSO 4

BaSO 4

Та

OsSO 4 Os 2 (SO 4 ) 3 Os (SO 4 ) 2

IrSO 4 Ir 2 (SO 4 ) 3

PtSO 4 Pt (SO 4 ) 2

AuSO 4 Au 2 (SO 4 ) 3

Hg 2 SO 4 HgSO 4

Tl 2 SO 4 Tl 2 (SO 4 ) 3

PbSO 4 Pb (SO 4 ) 2

Bi 2 (SO 4 ) 3

PoSO 4 Po (SO 4 ) 2

Пт

Ра

Ур.

↓

Ла 2 (SO 4 ) 3

Ce 2 (SO 4 ) 3 Ce (SO 4 ) 2

Пр 2 (СО 4 ) 3

Nd 2 (SO 4 ) 3

PM 2 (SO 4 ) 3

Sm 2 (SO 4 ) 3

Eu 2 (SO 4 ) 3

Gd 2 (SO 4 ) 3

Tb 2 (SO 4 ) 3

Dy 2 (SO 4 ) 3

Ho 2 (SO 4 ) 3

Er 2 (SO 4 ) 3

Тм 2 (SO 4 ) 3

Yb 2 (SO 4 ) 3

Лю 2 (SO 4 ) 3

Ас 2 (SO 4 ) 3

Th (SO 4 ) 2

Па

U 2 (SO 4 ) 3 U (SO 4 ) 2 UO 2 SO 4

Np (SO 4 ) 2

Pu (SO 4 ) 2

Am 2 (SO 4 ) 3

См 2 (SO 4 ) 3

Мкр

Нет

Токсикологические эффекты

Медный купорос — раздражитель. Обычно люди могут получить токсическое воздействие сульфата меди через глаза или на кожу, а также при вдыхании порошков и пыли. Контакт с кожей может вызвать зуд или экзема. Попадание в глаза сульфата меди может вызвать: конъюнктивит, воспаление подкладки век, изъязвление, и помутнение роговица.

При пероральном воздействии сульфат меди умеренно токсичен. Согласно исследованиям, самая низкая доза сульфата меди, оказывающая токсическое действие на человека, составляет 11 мг / кг. Из-за его раздражающего действия на желудочно-кишечный тракт рвота начинается автоматически при приеме внутрь сульфата меди. Однако если в желудке задерживается сульфат меди, симптомы могут быть серьезными. После проглатывания 1–12 г сульфата меди могут появиться такие признаки отравления, как металлический привкус во рту, жгучая боль в груди, тошнота, понос, рвота, головная боль, прекращение мочеиспускания, что приводит к пожелтению кожи. В случае отравления сульфатом меди также может произойти повреждение мозга, желудка, печени или почек.

Экологическая токсичность

Сульфат меди хорошо растворяется в воде и поэтому легко распространяется в окружающей среде. Медь в почве может быть получена из промышленных, автомобильных и архитектурных материалов. Согласно исследованиям,[нужна цитата ] Сульфат меди присутствует в основном на поверхности почвы и имеет тенденцию связывать органические вещества. Чем более кислая почва, тем меньше происходит связывание.

Химические свойства

Пентагидрат сульфата меди (II) разлагается перед плавлением. Он теряет две молекулы воды при нагревании до 63 ° C (145 ° F), затем еще две при 109 ° C (228 ° F) и последнюю молекулу воды при 200 ° C (392 ° F). Дегидратация протекает за счет разложения фрагмента тетрааквакоппера (2+), две противоположные аквагруппы теряются с образованием фрагмента диаквакоппера (2+). Второй этап обезвоживания происходит, когда две последние аквагруппы теряются. Полное обезвоживание происходит, когда последняя несвязанная молекула воды теряется. При 650 ° C (1202 ° F) сульфат меди (II) разлагается на оксид меди (II) (CuO) и триоксид серы (ТАК₃).[нужна цитата ]

Сульфат меди реагирует с концентрированной соляной кислотой с образованием тетрахлоркупрата (II):

Cu2+ + 4 кл− → CuCl2−₄

Химическое образование

Медный купорос обычно входит в состав детских химические наборы. Его часто используют для выращивания кристаллов в школы И в меднение эксперименты, несмотря на его токсичность. Сульфат меди часто используется для демонстрации экзотермическая реакция, в котором стальная вата или магний лента помещается в водный раствор CuSO₄. Он используется для демонстрации принципа минеральная гидратация. В пентагидрат Форма, которая имеет синий цвет, нагревается, превращая сульфат меди в безводную форму, которая имеет белый цвет, в то время как вода, которая присутствовала в форме пентагидрата, испаряется. Когда к безводному соединению затем добавляется вода, оно снова превращается в пентагидратную форму, возвращая свой синий цвет, и известен как голубой купорос. Пентагидрат сульфата меди (II) может быть легко получен путем кристаллизации из раствора в виде сульфата меди (II), который является гигроскопичный.

В качестве иллюстрации «реакции замещения одного металла» железо погружено в раствор сульфата меди. Железо реагирует с образованием сульфат железа (II) и осаждается медь.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

В средней школе и в общем химическом образовании сульфат меди используется в качестве электролита для гальванических элементов, обычно в качестве катодного раствора. Например, в ячейке цинк / медь ион меди в растворе сульфата меди поглощает электроны цинка и образует металлическую медь.

Cu2+ + 2e− → Cu (катод) E °_ячейка = 0,34 В

Усилители вкуса и аромата

Функция усилителей вкуса и аромата понятна из их названия. Усиливают вкус и аромат они за счёт того, что стимулируют рецепторы вкусового восприятия белка. Эти пищевые добавки – одни из лидеров по количеству мифов, которые с ними связаны.

Как обозначаются в составе

Е620 (глутаминовая кислота);
Е621 (глутамат или глутаминат натрия);
Е622 (глутамат или глутаминат калия);
Е623 (глутамат или глутаминат кальция);
Е624 (глутамат или глутаминат аммония);
Е625 (глутамат или глутаминат магния).

В составе каких продуктов можно встретить

В полуфабрикатах (замороженных, консервах, соусах), сосисках, колбасах, продуктах быстрого приготовления, кулинарных изделиях, концентратах бульонов.

Безопасно ли их употреблять

Глутаматы в норме синтезируются в организме и выполняют функции нейромедиаторов – веществ, которые передают импульсы от одной нервной клетке к другой. Так что обходиться мы без них никак не можем, как и без многих других веществ, но тут всё дело в их количестве. Глутаматы обросли мифами, когда их назвали причиной «синдрома китайского ресторана» (его также ошибочно называли «синдромом глутамата натрия»). Китаец Роберт Квок написал письмо редактору журнала The New England Journal of Medicine, в котором жаловался, что после питания в китайских ресторанах испытывает онемение затылка и рук, общую слабость и учащение сердцебиения. Он предполагал, что в этом виноват глутамат натрия. Множество исследований, в том числе и самое надёжное – двойное слепое плацебо-исследование, опровергли связь между глутаматом натрия и «синдромом китайского ресторана». Исследования были собраны в оценке безопасности JECFA: глутаминовую кислоту и её соли признали безопасными, исследования не выявили токсичности, канцерогенного эффекта или влияния на потомство.

Глутаматы обвиняют в том, что они вызывают зависимость: мол, потом так и тянет их есть. Это неправда: зависимости они не вызывают. Но благодаря им пища кажется более вкусной. Если предложить человеку, привычному к острой пряной пище, блюдо с небольшим количеством специй, оно тоже покажется ему пресным. С глутаматами – та же история.

Спортивные добавки: зачем они нужны и как работают?

Физические свойства

Пентагидрат сульфата меди (II) (медный купорос) — синие прозрачные кристаллы триклинной сингонии. Плотность 2,284 г/см 3 . При температуре 110 °С отщепляется 4 молекулы воды, при 150 °С происходит полное обезвоживание.

Строение кристаллогидрата

Структура медного купороса приведена на рисунке. Как видно, вокруг иона меди координированы два аниона SO₄ 2− по осям и четыре молекулы воды (в плоскости), а пятая молекула воды играет роль мостиков, которые при помощи водородных связей объединяют молекулы воды из плоскости и сульфатную группу.

Термическое воздействие

При нагревании пентагидрат последовательно отщепляет две молекулы воды, переходя в тригидрат CuSO₄·3H₂O (этот процесс, выветривание, медленно идёт и при более низких температурах ), затем в моногидрат (при 110 °С) CuSO₄·H₂O, и выше 258 °C образуется безводная соль.

Выше 650 °C становится интенсивным пиролиз безводного сульфата по реакции:

Растворимость

Растворимость сульфата меди (II) по мере роста температуры проходит через плоский максимум, в течение которого растворимость соли почти не меняется (в интервале 80—200 °C). (см. рис.)

Как и все соли, образованные ионами слабого основания и сильной кислоты, сульфат меди (II) гидролизуется, (степень гидролиза в 0,01 М растворе при 15 °C составляет 0,05 %) и даёт кислую среду (pH указанного раствора 4,2). Константа диссоциации составляет 5⋅10 −3 .

Медь. Обсуждение.

Посл. ред. 28 Дек. 15, 18:08 от Андрей

Я использовал медную трубку для соединения скороварки с холодильником. Появлялся неприятный привкус и запах. И каждый раз после перегонки можно было прочистить трубу шомполом и увидеть, что там образуется большое количество окисла.

Медь очень вредна для печени. Если не боишься цирроза можешь её использовать

Какая-то дорогая американская для кондиционеров.

Я её заменил на силикон, ИМХО это лучше всего.

На рынках (базарах, по старому), смотри в хозяйственных или технических секторах, туда волокут все что удалось спереть с производства, или из каких либо других источников. Походи по этим секторам, поспрашай, увидишь кто торгует всякими железяками и трубами сделай им заказ, приволокут откуда нибудь. Кулинар, 22 Дек. 07, 20:27

Как положено одесситу, отвечу вопросом на вопрос. Каких вредных веществ должно стать меньше в меди? И какие вредные вещества присутствуют в медной трубке? Сама медь — вещь не совсем полезная. Кто не верит — пусть съест столовую ложку медного купороса. Правда, если рассуждать таким образом, поваренная соль тоже навредит, если её ложками кушать. wwn, все классические французские аламбики, предназначенные для производства коньяков, изготовлены из меди без никакиж лужений — серебрений. Изготовлены они сто и более лет назад, и до сегодняшнего дня великолепно используются. Более того, законодательно запрещено внесение в их конструкцию каких либо изменений. Речь идет не о меди, а о тех примесях которые могут в ней находиться. И о тех соединениях, которые могут получиться при взаимодействии неизвестных примесей меди с неизвестными компонентами самогона. Естественно, никакое прокаливание не принесет ни вреда, ни пользы.

поподробней бы. очень интересно!! Ivan, 20 Марта 08, 09:29

Источник

Физические свойства сульфата меди:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	CuSO₄
Синонимы и названия иностранном языке	copper(II) sulphate (сopper(II) sulfate (англ.)

халькокианит (рус.)

Тип вещества неорганическое

Внешний вид бесцветные ромбические кристаллы

Цвет бесцветный, белый

Вкус —*

Запах без запаха

Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество

Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 3640

Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 3,64

Температура кипения, °C —

Температура плавления, °C —

Температура разложения, °C 650

Гигроскопичность гигроскопичен

Молярная масса, г/моль 159,609

Растворимость в воде (25 o С), г/100 г 20,5

Характеристики

Получение сульфата меди (безводного) нагреванием гидратированных сульфатов меди.

Безводный сульфат меди CuSO ₄белый (сероватый из-за примесей). Он гигроскопичен и становится синим при контакте с водой или водяным паром, образуя пентагидрат CuSO _4..5H ₂ O. Это свойство гидратации, при котором превращение безводного химического вещества в гидратированное соединение коррелирует с характерным изменением окраски, объясняет его использование в качестве теста на присутствие воды в жидкости, аэрозольной среде или окружающей среде. воздуха.

Медный купорос легко растворяется в воде.

Концентрированные или разбавленные растворы безводных или гидратированных сульфатов меди имеют синюю окраску из-за присутствия гидратированных ионов Cu 2+ , диспергированных в воде.

Чтобы найти сульфат меди, необходимо осторожно нагреть различные гидратированные сульфаты меди.

Сильно нагретый безводный сульфат меди разлагается на серный ангидрид (триоксид серы) и оксид меди или соли одновалентной меди в белом цвете.

Химические свойства [ править ]

Пентагидрат сульфата меди (II) перед плавлением разлагается . Он теряет две молекулы воды при нагревании до 63 ° C (145 ° F), затем еще две при 109 ° C (228 ° F) и последнюю молекулу воды при 200 ° C (392 ° F). Дегидратация происходит за счет разложения фрагмента тетрааквакоппера (2+), две противоположные аквагруппы теряются с образованием фрагмента диаквакоппера (2+). Второй этап дегидратации происходит, когда две последние аквагруппы теряются. Полное обезвоживание происходит, когда последняя несвязанная молекула воды теряется. При 650 ° C (1202 ° F) сульфат меди (II) разлагается на оксид меди (II) (CuO) и триоксид серы (SO ₃ ). [ необходима цитата ]

Сульфат меди реагирует с концентрированной соляной кислотой с образованием тетрахлоркупрата (II):

Cu 2+ + 4 Cl — → CuCl2- ₄

Химическое образование

Сульфат меди обычно входит в химические наборы для подростков . Он часто используется для выращивания кристаллов в школах и в гальванических меди экспериментах, несмотря на его токсичность. Сульфат меди часто используется для демонстрации экзотермической реакции , при которой стальная вата или лента из магния помещают в водный раствор CuSO ₄ . Он используется для демонстрации принципа гидратации минералов . пятиводныйФорма, которая имеет синий цвет, нагревается, превращая сульфат меди в безводную форму, которая имеет белый цвет, в то время как вода, которая присутствовала в форме пентагидрата, испаряется. Когда к безводному соединению затем добавляется вода, оно снова превращается в пентагидратную форму, возвращая свой синий цвет, и известен как голубой купорос. Пентагидрат сульфата меди (II) можно легко получить путем кристаллизации из раствора в виде сульфата меди (II), который гигроскопичен .

В качестве иллюстрации «реакции замещения одного металла» железо погружено в раствор сульфата меди. Железо реагирует с образованием сульфата железа (II) и осаждения меди.

Fe + CuSO ₄ → FeSO ₄ + Cu

В средней школе и в общем химическом образовании сульфат меди используется в качестве электролита для гальванических элементов, обычно в виде катодного раствора. Например, в цинко-медном элементе ион меди в растворе сульфата меди поглощает электроны цинка и образует металлическую медь.

Cu 2+ + 2e — → Cu (катод) _ячейка E ° = 0,34 В

Подготовка и возникновение [ править ]

Получение сульфата меди (II) электролизом серной кислоты с использованием медных электродов

Сульфат меди получают промышленным способом путем обработки металлической меди горячей концентрированной серной кислотой или ее оксидов разбавленной серной кислотой. Для лабораторного использования обычно покупают медный купорос. Сульфат меди можно также получить путем медленного выщелачивания медной руды с низким содержанием меди на воздухе; бактерии могут быть использованы для ускорения процесса.

Коммерческий сульфат меди обычно представляет собой сульфат меди с чистотой около 98% и может содержать следы воды. Безводный сульфат меди состоит из 39,81% меди и 60,19% сульфата по массе, а в голубой водной форме — 25,47% меди, 38,47% сульфата (12,82% серы) и 36,06% воды по массе. В зависимости от его использования предусмотрены четыре размера кристаллов: крупные кристаллы (10–40 мм), мелкие кристаллы (2–10 мм), снежные кристаллы (менее 2 мм) и ветреный порошок (менее 0,15 мм).

Медь сама по себе и ее производные

Медь нашему организму нужна. Она участвует в кроветворении, влияет на рост организма в целом, а так же помогает снабжать ткани кислородом. Окраска нашей кожи, волос, глаз тоже зависит от меди, т.к. именно этот химический элемент есть в составе меланина.

Медный купорос вред для человека

У этого есть тошнотворный и металлический вкус. Растворы являются кислотными для лакмуса, свободно растворяются в воде. Он потребляется в основном с суицидальными намерениями. Сообщалось также о случайных отравлениях у детей. Частота отравления сульфатом меди варьирует в разных географических районах в зависимости от местного использования сульфата меди и наличия других суицидальных ядов. Тем не менее, заболеваемость отравлением сульфатом меди снижается в некоторых частях Индии. Педиатрические случаи приема сульфата меди встречаются редко, и в литературе имеется всего лишь небольшое количество отчетов о случаях заболевания.

Но те крупицы меди, которые нужны для жизнедеятельности, не представляют опасности, а вот попадание любых соединений извне опасны. Солями меди, образованными при ее растворении, можно достаточно сильно отравиться.

Солями меди считаются и жидкости, хорошо вам известные:

Медный купорос – это меди сульфат.
«Бордосская жидкость» – смесь купороса с известковым молоком.
«Бургундская жидкость» – в ее состав кроме сульфата меди входит натрия карбонат.

Причины интоксикации

Интоксикация развивается на фоне резкого или постепенного превышения допустимой нормы сульфата меди в организме. Среди наиболее частых причин отравления отмечаются следующие:

нарушение инструкции по использованию купороса для обработки растений или полировки конструкций из меди;
прием раствора внутрь по ошибке;
вдыхание пыли CuSo4 (ею можно надышаться во время приготовления раствора или его распыления);
пребывание на садовом или огородном участке во время высыхания и испарения ядовитых веществ;
употребление в пищу немытых овощей и фруктов, обработанных купоросом;
использование посуды из меди.

Смертельную дозу человек может получить даже при использовании растворов для компрессов после ожогов, если не соблюдаются рекомендации по проведению процедур. Препарат быстро всасывается и проникает через кожу в кровь.

Химические свойства

Сульфат меди реагирует с концентрированной соляной кислотой с образованием тетрахлоркупрата (II):

Cu2+ + 4 кл− → CuCl2−₄

Химическое образование

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Cu2+ + 2e− → Cu (катод) E °_ячейка = 0,34 В

Технические характеристики различных марок меди

Благодаря своим свойствам, различные марки меди в промышленной среде имеют большую популярность. Этот металл хорош тем, что он гибок и независимо от среды эксплуатации, за исключением воздействия сернистых газов и аммиака, устойчив к коррозиям.

Внешняя отличительная черта меди – это ее розово-красный цвет. В зависимости от чистоты медь делится на виды с техническим обозначением M1, M2, M3. В производство данный металл поступает в виде проволоки, листов, труб, прутьев.

Это обусловлено разными ситуациями применения.

По составу медь подразделяют на бескислородную и раскисленную, условное обозначение – М0 и М1 соответственно. Бескислородная применяется при изготовлении деталей для электротехнической, электронной, электровакуумной промышленной продукции. О2 в бескислородных марках составляет не более 0,001%, а в раскисленных – 0,01%.

Расшифровка марок меди представлена в таблице: