E539 - вики

КАКИЕ КАПЕЛЬНИЦЫ СТАВЯТ ПРИ ЗАПОЕ?

Алкоголизм появляется не сразу. Болезнь проходит несколько стадий, пока у человека проявится неконтролируемое им желание к употреблению спиртных напитков. Эта патологическая тяга называется алкоголизмом. Зависимость к алкоголю начинается с психологической привязанности. Далее постепенно пьянство становится образом жизни. Такое желание часто появляется в период проблем в семье или на работе, ведь в начале алкоголь позволяет на время отстраниться от неудач и ссор.

Когда употребление начинает носить регулярный характер у новоиспеченного алкоголика формируется физическая зависимость. Именно в это время у алкоголика возникают запои, его заболевание становится очевидным для окружающих.

Одно из самых ярких проявлений алкоголизма II и III стадий — запой. Состояние, связанное с чрезмерно длительным употреблением спиртного, сопровождает алкогольная интоксикация. Запоем можно назвать употребление алкоголя более суток. Употребление опьяняющих напитков на этом этапе связано с избеганием тяжелого похмелья, к удовольствию это не имеет никакого отношения. Больной абсолютно теряет интерес ко всему окружающему, все потребности сводятся одной — получению новой дозы спиртного.

Запой – состояние, которое без медицинской помощи может нанести огромный вред здоровью или стать причиной смерти. Организм с трудом справляется с переработкой спиртного, так как нарушается работа жизненно важных органов. В стрессовой ситуации организму необходимо помочь. Лучше всего алкоголиков выводить из запоя при помощи внутривенной капельницы.

Головная боль, разбитость, слабость, тошнота, рвота, диарея, алкогольный психоз, галлюцинации, белая горячка, тремор – весомый повод вызвать психиатра-нарколога, который в свою очередь подберет необходимые медикаменты чтобы прокапать алкоголика дома или уже в условиях стационара.

Ставить капельницы при запое необходимо так как злоупотребление спиртными напитками невероятно изнашивает организм, под ударом оказываются внутренние органы.

Капельница — это ускоренный курс очищения организма от продуктов распада алкоголя, который продолжается 3—4 часа. Зачастую после капельницы больной засыпает, что помогает организму быстрее вывести из организма токсины. Данный способ ведение лекарств устраняет симптомы сердечной недостаточности, налаживает работу печени, головного мозга, почек, нормализует психическое состояние больного.

В состав капельницы при алкогольной интоксикации могут входить следующие лекарства:

Детоксикационный раствор: физраствор, гемодез, глюкоза, солевой раствор.
Успокоительные.
Антидепрессанты.
Витамины (особенно групп В и С).
Блокаторы рецептор ангиотензина.
Препараты калиево-магниевого комплекса.
Снотворные.
Гепатопротекторы.
Противорвотные препараты.
Кардиопротекторы.
Противоэпилептические препараты.
Ноотропы и др.

Препараты назначаются в зависимости от состояния пациента. Нарколог подбирает их на основе осмотра пациента, по ситуации корректирует состав.

Дополнительные варианты использования препарата

Для профилактического очищения всего организма рекомендовано принимать препарат 10 дней. Приготовить раствор можно в домашних условиях, предварительно проконсультировавшись с лечащим врачом. 1 ампулу фармакологического продукта разводят в стакане воды (200 мл). Схема приема:

утром за 30 минут до основного приема пищи принимают половину приготовленной жидкости;
вечером спустя 2 часа после еды принимают оставшуюся жидкость.

На протяжении этих 10 дней по возможности их рациона исключают мясо и молочные продукты. Необходимо пить много жидкости, особенно воду с добавлением сока цитрусовых.

Такое очищение существенно улучшает состояние кожи, ногтевых пластинок, волос. У человека повышается работоспособность. Правильная очистка полезна для похудения, печень восстанавливает свой функциональный потенциал. Исчезает нервозность, раздражительность.

Минимизируется риск развития аллергических реакций. Если правильно принимать раствор и соблюдать все правила, можно снизить негативные проявление при псориазе в период обострения заболевания.

В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ЧЕГО МОЖЕТ МЕНЯТЬСЯ СОСТАВ КАПЕЛЬНИЦЫ?

Прокапать алкоголика необходимо для устранения симптомов отравления спиртным, ликвидации негативных последствий для организма при запое. Для лечения имеют значение возраст пациента, длительность запоя, общее состояние, возраст, наличие нарушений психики, беременность, непереносимость препаратов, аллергия.

Если процедура проводится в домашних условиях в капельнице используют витамины, седативные препараты, глюкозу и солевые растворы. Если состояние пациента требует госпитализации (например, затрудненное дыхание или сильные боли), то врачи после анализа крови в стационаре определяют какие препараты будут капають при алкогольной интоксикации.

Если неконтролируемое употребление спиртного длится 14 и более дней, то прокапывают алкозависимого в клинике. Прием алкоголя такой длительный период вызывает в организме серьезные нарушения в его функционировании. Не стоит рисковать и пытаться выйти из запоя без медицинского наблюдения, особенно в преклонном возрасте. Беременность также полностью исключает домашнее проведение капельницы от запоя.

Обратите внимание, что капельницу можно применять лишь на следующий день после употребления спиртных напитков. Если в желудке зависимого уже есть алкоголь, то полностью предотвратить его распространение в организме невозможно

Капельница от запоя в данной ситуации не принесет необходимый результат, при этом увеличатся риски ухудшения самочувствия пациента.

В зависимости от самочувствия пациента, в состав могут включать противорвотные, витамины, противосудорожные, диуретики, ноотропы, седативные и другие. Состав капельницы от запоя может отличаться если зависимый выпил суррогатный алкоголь, то есть все то, что не предназначено для употребления вовнутрь: настойку «Боярышника», косметическое средство, одеколон, технический этиловый спирт, бытовое средство и другие.

Можно ли заменить?

Препарат натрия тиосульфат можно отнести к категории средств с низкой стоимостью. Заменители, как правило, стоят дороже. Если же ампулы нужно заменить каким-то аналогом, чаще всего используют фармакологические средства, приведенные в таблице.

Название препарата	Ключевые особенности и характеристики медикаментов
Ацилол (капсулы и раствор)	Антидот. Назначают при отравлении чадным газом и другими продуктами горения
Брайдан (раствор)	Препарат на базе сугамадексу. Назначается при попадании в организм рокуронию або верокуронию бромиду
Гепавал (порошок)	Антидот. Используется для профилактики невралгий и для очищения организма после химического воздействия
Метионин (таблетки)	Препарат содержит незаменимую аминокислоту, которая стимулирует синтез липидов. Используется при токсических поражениях печени

К категории заменителей можно отнести много антидотов, дезинтоксикационных растворов и прочих фармакологических продуктов. Большинство средств разработано строго для решения узких терапевтических задач. Подбором препаратов всегда должен заниматься исключительно компетентный врач.

Воздействие пищевой добавки Е339 (фосфат натрия) на организм человека

Полезное слабительное действие пищевой добавки Е339 (фосфат натрия) известно и медикам, и химикам. Продукты, которые содержат его в своём составе, должны присутствовать в рационе человека в ограниченном количестве, чтобы не спровоцировать соответствующую реакцию пищеварительного тракта.

Что касается других возможных опасностей пищевой добавки Е339, к ним относят вероятность появления заболеваний органов желудочно-кишечного тракта: гастрита, язвы, панкреатита. Однако на сегодняшний день связь между употреблением вещества и этими нарушениями официально не подтверждена.

В некоторых случаях моющие средства и порошки с содержанием Е339 становятся причиной аллергических реакций в виде кожной сыпи и покраснений.

У детей употребление продуктов с этим компонентом в составе может вызывать нервные расстройства: нарушение концентрации, агрессию, беспокойство, гиперактивность, моторное беспокойство. Для них следует ограничить количество пищи с добавкой Е339.

По некоторым неподтверждённым данным, фосфаты натрия обладают онкогенным эффектом, то есть могут вызывать онкологические заболевания органов пищеварительного тракта. Кроме возможной терапии от запоров, на сегодняшний день ничего не известно о пользе вещества для здоровья человека.

Пока производители идут по пути удешевления себестоимости выпускаемой пищевой продукции, на этикетках разнообразной пищи будут обозначаться добавки с кодом “Е”, в том числе, Е339. Компонент используется как антислёживатель, эмульгатор, антиоксидант и загуститель: с его помощью улучшают вкусовые и текстурные характеристики пищи, при этом он является дешёвым и выгодным для производителей ингредиентом.

Фосфаты натрия относятся к веществам с крайне низким уровнем опасности для человека, их использование разрешено в Украине, России и странах Европейского союза. Кроме угрозы нарушения кальциевого обмена в организме, никакая другая информация о возможном вреде здоровью пока не подтверждена официально. Тем не менее исследования по вопросам влияния фосфатов натрия на человека продолжаются и сегодня.

Польза и вред пищевой добавки Е339 (фосфат натрия)

Споры о воздействии добавки Е339 ведутся довольно давно, до сих пор никто не пришел к единому мнению; к возможному вредному влиянию эмульгатора Е339 на организм относят:

аллергические реакции со стороны кожных покровов – высыпания, зуд;
расстройство кишечника (диарея);
нарушения в работе желудка, воспалительные состояния слизистой (гастрит, язва);
расстройства со стороны нервной системы (беспокойство, бессонница).

Последние исследование показали, что чрезмерная концентрация фосфатов в крови может привести к инфарктам, инсультам и другим патологиям сердечно-сосудистой системы. От избытка фосфора развивается кальцификация – отложение бляшек на стенках сосудов. Однако никаких официальных данных относительно таких нарушений в организме не зафиксировано. Стоит отметить, что подобные патологии могут возникнуть при избытке пищевой добавки в организме человека.

Что касается полезных качеств пищевой добавки Е339 с точки зрения медицины, то отмечен выраженный слабительный эффект для желудочно-кишечного тракта.

Опасна ли эта пищевая добавка Е339 (фосфат натрия)

Пищевую добавку Е339 (фосфат натрия) относят к малоопасным веществам, причем допустимая доза в течение суток не определена. Употребление до 70 мг ортофосфата на килограмм массы тела не оказывает негативных последствий.

В то же время ряд российских врачей считает, что эмульгатор Е339 вредный. Он способствует развитие онкологических патологий. Данные официальных исследований не подтверждают этого.

ПРОТИВОПОКАЗАНИЯ ДЛЯ КАПЕЛЬНИЦЫ ПРИ ЗАПОЕ

Применять капельницу при лечении запоя можно только убедившись в отсутствии противопоказаний ко всем компонентам капельницы;
В случаях, когда запой длится дольше недели, капельница может быть опасна для жизни человека;
Серьезные заболевания: инфаркт и инсульт в анамнезе, сахарный диабет, астма, являются противопоказанием к проведению процедуры;
Пожилой возраст алкозависимого увеличивает риск появления осложнений;
Присутствие или подозрение на черепно-мозговую травму;
Внутренние кровотечения;
Активная стадия онкологического заболевания;
Кома при не неизвестных причинах.

У людей, употребляющих алкоголь часто и на протяжении длительного периода, с большой вероятностью развиваются серьезные проблемы со здоровьем и любой препарат без назначения врача способен оказать непредсказуемый негативный эффект: от аллергии до обострения заболеваний внутренних органов, нарушения дыхания и сердечной деятельности. В таких ситуациях вывод из запоя по средствам капельницы строго запрещен. Необходимо получить специализированную помощь в медицинских центрах в условиях стационара под наблюдением врачей. Иначе кроме запоя могут добавиться осложнения, а возможно и летальный исход.

Тиосульфат натрия: синтез

Серноватистокислый натрий был впервые получен искусственным путем в лабораторных условиях методом Леблана. Это соединение является побочным продуктом производства соды, которое образуется в результате окисления сульфида кальция. Взаимодействуя с кислородом, сульфид кальция частично окисляется до тиосульфата, из которого с помощью сульфата натрия получают Na₂S₂O₃.

Современная химия предлагает несколько способов синтеза серноватистокислого натрия:

окисление сульфидов натрия;
кипячение серы с сульфитом натрия;
взаимодействие сероводорода и оксида серы с гидроксидом натрия;
кипячение серы с гидроксидом натрия.

Вышеуказанные методы позволяют получить тиосульфат натрия как побочный продукт реакции или в виде водного раствора, из которого нужно выпарить жидкость. Получить щелочной раствор серноватистокислого натрия можно, растворив его сульфид в насыщенной кислородом воде.

Чистое безводное соединение тиосульфата является результатом взаимодействия соли натрия и азотистой кислоты с серой в веществе, известном как формамид. Реакция синтеза протекает при температуре 80 °С и длится около получаса, ее продукты – тиосульфат и его оксид.

Во всех химических реакциях гипосульфит проявляет себя как сильный восстановитель. В реакциях взаимодействия с сильными окислителями Na₂S₂O₃ окисляется до сульфата или серной кислоты, со слабыми – до тетратионовой соли. Реакция окисления тиосульфата является основой йодометрического метода определения веществ.

Отдельного внимания заслуживает взаимодействие тиосульфата натрия со свободным хлором, который является сильным окислителем и ядовитым веществом. Гипосульфит легко окисляется хлором и переводит его в безвредные водорастворимые соединения. Таким образом, это соединение препятствует разрушительному и токсическому воздействию хлора.

В промышленных условиях тиосульфат добывают из отходов газового производства. Самым распространенным сырьем является светильный газ, который выделяется в процессе коксования угля и содержит примеси сероводорода. Из него синтезируют сульфид кальция, который подвергают гидролизу и окислению, после чего соединяют с сульфатом натрия для получения тиосульфата. Несмотря на многостадийность, этот способ считается наиболее экономически выгодным и экологически чистым методом добычи гипосульфита.

Что нужно знать о тиосульфате натрия
Систематическое наименование	Тиосульфат натрия (Sodium thiosulfate)
Традиционные наименования	Серноватистокислый натрий, гипосульфит (натрия) соды, антихлор
Международная маркировка	Е539
Химическая формула	Na₂S₂O₃
Группа	Неорганические тиосульфаты (соли)
Агрегатное состояние	Бесцветные моноклинные кристаллы (порошок)
Растворимость	Растворим в воде, нерастворим в спиртах
Температура плавления	50 °С
Критическая температура	220 °С
Свойства	Восстановительные (антиокислительные), комплексообразующие
Категория пищевой добавки	Регуляторы кислотности, вещества против слеживания (антислеживатели)
Происхождение	Синтетическое
Токсичность	Не исследована, вещество условно безопасно
Области применения	Пищевая, текстильная, кожевенная промышленность, фотодело, фармацевтика, аналитическая химия

Примечания и ссылки

рассчитывается молекулярная масса от .
(in) thiosulfate на nih.gov (по состоянию на 29 сентября 2020 г. ) .
↑ и Гринвуд Н. и Эрншоу А. (2003). Химия элементов , Elsevier. п. 714
Бернард М. и Буснот Ф. Обычная общая и минеральная химия . Данод, Париж, 1996, стр. 161
http://en.wiktionary.org/wiki/polythionate
C. Chaussin, Практикум по аналитической химии минералов , Париж, Dunod ,1955 г., 174 с.
Бернард М. и Буснот Ф. Обычная общая и минеральная химия . Данод, Париж, 1996, стр. 195
Бернар М. и Бусно Ф., Usuel de chimie générale et Mineral . Данод, Париж, 1996, стр. 175
Бернар М. и Бусно Ф., Usuel de chimie générale et Mineral . Dunod, Париж, 1996, стр. 210

Тиосульфат натрия: применение

Серноватистокислый натрий использовали в различных целях задолго до включения этого соединения в состав пищевых добавок и медикаментов. Антихлором пропитывали марлевые повязки и фильтры противогазов для защиты органов дыхания от ядовитого хлора во времена Первой мировой войны.

Современные направления применения гипосульфита в промышленности:

обработка фотопленки и фиксирование изображений на фотобумаге;
дехлорирование и бактериологический анализ питьевой воды;
удаление пятен хлора при отбеливании тканей;
выщелачивание золотой руды;
изготовление сплавов меди и патины;
дубление кожи.

Серноватистокислый натрий используют в качестве реактива в аналитической и органической химии, им нейтрализуют сильные кислоты, обезвреживают тяжелые металлы и их токсические соединения. Реакции взаимодействия тиосульфата с различными веществами являются основой йодометрии и бромометрии.

Характеристики

Ион тиосульфата обладает окислительно-восстановительными, кислотно-основными и лигандными свойствами . Сольватации тиосульфата натрия в воде приводит к эндотермической реакции , что означает , что температура растворителя уменьшается.

Редокс-свойства

Окислительно-восстановительные свойства тиосульфат-ионов довольно сложны из-за большого разнообразия оксоанионов серы. Например, реакции этого иона с дигалогеном не могут быть обобщены на все дигалогены. Однако сильные окислители склонны окислять тиосульфат-ион до сульфата , тогда как более мягкие окислители окисляют его до тетратионата .

В потенциальных ссылках некоторых пар являются:

H ₂ SO ₃/ S ₂ O _{3 2-} : E ° = 0,40 В;
SO ₃2- / С ₂ О _{3 2-} : E ° = 0,571 В;
S ₂ O ₃2- / S: E ° = 0,5 В;
S ₄ O ₆2- / С ₂ О ₃2- : E ° = 0,08 В.

Реакция с I ₂

Опорный потенциал крутящего момента S ₄ O ₆2- / С ₂ О ₃2- E ° = 0,09 В / ENH. Это промежуточное значение в шкале потенциалов. Чаще всего эта пара используется с диодом . Потенциал пары I ₂/ I — равно 0,54 В / ENH. Это позволяет реакцию уравнения:

2 S ₂ O ₃2- + I ₂→ S ₄ O ₆2- + 2 я — .

S ₄ O ₆тетратионат- ион2-, который образуется в результате образования дисульфидного мостика -SS- между двумя тиосульфат-ионами. Это наблюдение показывает очень мягкое окисление с обменом одного электрона на тиосульфат-ион, в отличие от того, что происходит с хлором (см. Ниже).

Эта реакция протекает быстро и без конкурирующих реакций. Он служит основной реакцией для йодометрического титрования .

Реакция с Cl ₂

Хлора Cl ₂является более окислительным, чем йод I ₂, реакция с тиосульфат-ионами иная. Сера образуется в степени окисления VI в виде ионов сероводорода HSO _4.— :

S ₂ O ₃2- + 4 Cl ₂+ 5 Н ₂ О→ 2 HSO ₄— + 8 Cl — + 8 H + .

На один тиосульфат-ион обменивается не менее 8 электронов (вместо 1 у диода).

Эта реакция используется для удаления следов хлора после отбеливания белья.

Реакция с Br ₂

Реакция дибромы с тиосульфат-ионами дает как тетратионат-ион (как с диодином), так и гидросульфат-ион (как с хлором). Это наблюдение согласуется с промежуточным окислительно-восстановительным потенциалом этого дигалогена.

Реакция диспропорционирования

В кислой среде ион тиосульфата в форме тиосерной кислоты H ₂ S ₂ O ₃, увольняет. Среди продуктов реакции:

сера, в обычной форме цикло-S ₈но также цикло-S ₆ ;

диоксид серы SO ₂ ;

сероводород H ₂ S ;

кислотная форма полисульфид-иона H ₂ S _n ;

и серной кислоты H ₂ SO ₄.

Следовательно, реакция сложнее, чем обычно записываемое уравнение:

H ₂ S ₂ O ₃→ S + SO ₂+ H ₂ O.

Экспериментальная реализация

Диспропорционирование проявляется при подкислении, например, соляной кислотой раствора тиосульфата натрия. В зависимости от концентрации этих двух реагентов (обычно от 0,01 М до 0,1 М) реакционная среда становится мутной более или менее быстро (от нескольких минут до нескольких секунд). Эта мутность — коллоидная сера .

Следовательно, реакции с использованием тиосульфат-ионов, такие как йодометрическое титрование, не следует проводить в кислой среде.

Кислотно-основное свойство

Тиосульфат-ион является сопряженным основанием тиосерной кислоты H ₂ S ₂ O _3.. Последние диспропорционаты в водном растворе даже при ° C не могут быть получены таким способом.

В отсутствие воды он более устойчив. Однако имеет место другая реакция разложения:

H ₂ S ₂ O ₃→ SO ₃+ H ₂ S.

Формально это та же реакция, что и разложение серной кислоты :

H ₂ SO ₄→ SO ₃+ H ₂ O.

PK _A тиосерной кислоты составляет 0,6 и 1,7.

Лиганд свойство

Ион тиосульфата также является лигандом катионов металлов. Например, реакция комплексообразования ионов серебра Ag + записывается:

Ag + + 2 S ₂ O ₃2- → Ag (S ₂ O ₃ ) ₂3- .

Константа устойчивости (о) этот комплекс такова , что она позволяет повторное растворение в труднорастворимом серебре AgBr бромида. Эта реакция используется в процессе фиксации серебряных фотографий .

Определены некоторые константы комплексообразования:

для комплексов, состоящих из катиона металла и одного тиосульфатного лиганда, логарифм константы комплексообразования (log ß 1 ) равен:

Сложный	журнал ß ₁
Ba (S ₂ O ₃ )	2.33
Ca (S ₂ O ₃ )	1,91
Cd (S ₂ O ₃ )	3,94
Co (S ₂ O ₃ )	3,05
Fe (II) (S ₂ O ₃ )	0,9
Fe (III) (S ₂ O ₃ )+	2.1
Mg (S ₂ O ₃ )	1,79
Mn (S ₂ O ₃ )	1,95
Ni (S ₂ O ₃ )	2,06
Pb (S ₂ O ₃ )	5.1
(Sr (S ₂ O ₃ )	2,04
Tl (S ₂ O ₃ )-	1.9
Zn (S ₂ O ₃ )	2,29

для комплексов, состоящих из катиона металла и двух тиосульфатных лигандов, логарифмы констант комплексообразования (log ß 1 ) и (log ß 2 ) равны соответственно:

Сложный	журнал ß ₁	журнал ß ₂
Ag (S ₂ O ₃ )-	8,82
Ag (S ₂ O ₃ ) ₂3-		13,5
Hg (S ₂ O ₃ )	29, 86
Hg (S ₂ O ₃ ) ₂2-		32,26

для комплексов, состоящих из катиона металла и трех тиосульфатных лигандов, логарифмы констант комплексообразования (log ß 1 ), (log ß 2 ) и (log ß 1 ) равны соответственно:

Сложный	журнал ß ₁	журнал ß ₂
Cu (I) (S ₂ O ₃ )-	10,3
Cu (I) (S ₂ O ₃ ) ₂3-		12,2
Cu (I) (S ₂ O ₃ ) ₃5-	13,8

Производство

Получают фосфат натрия путем химического извлечения при взаимодействии ортофосфорной кислоты H3PO4 с гидроксидом натрия NaOH (H3PO4 +3 NaOH→ Na3PO4 + 3H2O) или кальцинированной содой Na₂CO₃ (2H3PO4 + 3Na2CO3 → 3H2O + 3CO2 + 2Na3PO4). Антиоксидант стабилен к влиянию высоких температур, и прекрасно распадается в воде.

Свойства Е339:

загуститель — регулирует консистенцию смеси и сохраняет структуру продукта;
стабилизатор — формирует и сохраняет консистенцию, текстуру и форму пищевых продуктов;
эмульгатор — при их помощи смешиваются несмешиваемые вещества;
регулятор кислотности — поддерживает PH продукта на должном уровне.

Фосфат натрия производят во многих странах мира. Основное производство реализуется на внутренних рынках стран, но и поставки на импорт осуществляются в такие страны как Украина, Беларусь, Таджикистан, Афганистан, Кыргызстан, Румыния, Чехия, Болгария.

Заводы, занимающиеся производством фосфата натрия:

Филиал ТОО «Казфосфат» завод «Минеральные удобрения» г. Тараз;
Воскресенский завод фосфорных кислот ООО «ТД ВЗФК» с представительством в Нижнем Новгороде;
Группа компаний «NORD» Турция, Стамбул (имеет головной офис в г. Санкт-Петербурге);
CHEMICO GROUP (Китай);
ООО «ХимЭлемент» г. Киев.

общие сведения

Тиосульфат (гипосульфит) – это неорганическое соединение, которое является натриевой солью тиосерной кислоты. Вещество представляет собой бесцветный порошок без запаха, который при ближайшем рассмотрении оказывается прозрачными моноклинными кристаллами.

Гипосульфит является неустойчивым соединением, которое не встречается в природе. Вещество образует кристаллогидрат, который при нагревании выше 40 °С плавится в собственной кристаллической воде и растворяется. Расплавленный тиосульфат натрия склонен к переохлаждению, а при температуре около 220 °С соединение полностью разрушается.

Использование в медицине и его влияние на организм

Гипосульфит соды входит в перечень основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения как один из наиболее эффективных и безопасных лекарственных препаратов. Его вводят под кожу, внутримышечно и внутривенно как раствор для инъекций или применяют в качестве наружного средства.

В начале ХХ века тиосульфат натрия был впервые использован как противоядие при отравлении синильной кислотой. В сочетании с нитритом натрия, тиосульфат рекомендуют для особо тяжелых случаев отравления цианидами и вводят внутривенно для превращения цианидов в нетоксичные тиоцианаты, которые впоследствии можно безопасно вывести из организма.

Медицинское применение серноватисто-кислого натрия:

противовоспалительное, противоожоговое и противопаразитное средство;
противоядие при передозировке лидокаином, отравлениях цианидами, тяжелыми металлами и их солями;
очищение и дезинфекция кишечника;
лечение кальцифилаксии у больных с поражением почек;
предотвращение экстравазации и разрушения тканей при химиотерапии;
лечение и профилактика грибковых заболеваний.

Влияние гипосульфита на организм человека при пероральном употреблении не изучено, поэтому нельзя судить о пользе и вреде вещества в чистом виде или в составе продуктов питания. Случаев отравления добавкой Е539 зарегистрировано не было, поэтому ее принято считать нетоксичной.

Применение пищевой добавки Е339 (фосфат натрия)

Применение пищевой добавки Е339 (фосфат натрия) имеет несколько полезных свойств:

эмульгатор;
фиксатор консистенции;
связывающее вещество;
регулятор уровня кислотности;
закрепитель зеленого цвета;
стабилизатор молока и молочных продуктов.

Вот в каких продуктах содержится добавка:

разные виды молока, в т.ч. концентрированные и стерилизированное;
сливки, в т.ч. с добавлением растительного жира;
сыр, в т.ч. плавленые сырки;
сливочное масло;
маргарины и спреды;
мороженое (Е-339 не добавляется в сливочные и молочные его сорта);
фруктовые продукты с глазировкой
различные виды картофеля для быстрого приготовления;
сладкие и несладкие мучные изделия;
сухие смеси для приготовления домашней выпечки;
макаронные изделия;
сладости;
рыба, филе из рыбы, морепродукты;
газированные напитки;
разные сорта быстрорастворимого чая;
алкогольные напитки;
соль;
полуфабрикаты супов.

Многие потребители интересуются, сколько ортофосфата натрия безопасно для человеческого здоровья. Все зависит от количества. В 1 кг готового продукта содержится от 1 до 20 г E339.

Некоторые недобросовестные производителимогут добавлять Е 339 в фарш для увеличения его массы. В отдельных образцах низкокачественной продукции его доля доходила до ¼. Такой продукт опасный для здоровья и обладает вязким, металлическим привкусом.

Антиоксидант добавляется в состав биологически активных добавок для спортсменов. Это значит, что он не оказывает вреда для этой категории людей.

Другие случаи применения Е339:

в медицине – ингредиент послабляющих средств и препаратов для микроклизм;
в производстве бытовой химии – в составе моющих товаров и стиральных порошков;
в металлургии для обезжиривания поверхностей металлов и в борьбе с коррозией;
при производстве химических удобрений.

Когда назначают средство

Натрия тиосульфат применяют для противостояния с проявлениями острых интоксикационных состояний, при отравлении редкими и специфическими химическими соединениями. Самые распространенные яды: элементы ртути, синильная кислота, фракции йода.

Внутривенно используют фармакологический продукт при возникновении аллергии, патологических воспалительных реакциях, возникающих при невритах и артритах. Средство назначают для инсталляций на дермальное полотно при диагнозе чесотка. Противочесоточный эффект возникает за счет того, что действующее вещество раствора расщепляется из-за кислоты. В итоге образовываются два вещества:

ангидрид;
сера.

Возбудитель чесотки погибает из-за неблагоприятных условий для жизнедеятельности. Также удается полностью нейтрализовать и яйца паразита. В гинекологии назначают медикамент при бесплодии и наличии кистозных новообразований в яичниках. Специфических противопоказаний не существует. Лечение раствором не проводят беременным женщинам, а также людям с выраженной гиперчувствительностью.

Состав

Согласно Гринвуду и Эрншоу, длина трех связей SO равна 147 мкм ; это немного дольше, чем в SO ₂, (143,1 пм ), что согласуется с тем фактом, что в тиосульфат-ионе связь SO является промежуточной между двойной связью (как в SO ₂) и просто.

Длина звена SS составляет 201 мкм ; это меньше, чем длина одноканальной SS в S ₈что составляет 206.0 пм . Как и прежде, эти данные согласуются с промежуточным характером между одинарной связью и двойной связью.

Эффективный диаметр гидратированного иона в водном растворе составляет 4 × 10 -8 см .

Ион тиосульфата имеет тетраэдрическую форму. Формально он образуется из сульфат- иона путем замены O на S. Он является частью большого семейства оксоанионов серы с сульфитными , дисульфитными , дитионитными , пероксодисульфатными , дисульфатными , дитионатными и политионат- ионами . Две валентности химического элемента иона S ₂ O ₃2- разные. В зависимости от формы резонанса степени окисления серы равны 0 и IV или –I и V.

Какие возникают нежелательные реакции

Побочные реакции в ходе интенсивной терапии или при оздоровительных процедурах посредством препарата тиосульфат натрия проявляются редко. Как правило, это незначительные отклонения от нормы. Основные побочные реакции:

гипертензия (лабильная) контролируемого типа;
легкие аллергические реакции (при гиперчувствительности к препарату);
отечность дермального полотна;
дискомфорт в желудочке.

В случае возникновения побочных реакций необходимо немедленно прекратить лечение. Можно или нет продолжать терапию, используя меньшую дозировку, решает исключительно лечащий врач.

Физические и химические свойства

Имеет вид бесцветных кристаллов. Образует три модификации: моноклинную α (a = 0,8513, b = 0,8158, c = 0,6425, β = 97,08°, z = 4, пространственная группа P2₁/c), а также β и γ. α-модификация переходит в β при температуре 330 °C, β переходит в γ при 380 °C. Плотность α-модификации 2,345 г/моль.

Растворим в воде (50,1 г/100 мл (0 °C), 70,2 г/100 мл (20 °C), 231,8 г/100 мл (80 °C)).

Молярная масса 248,17 г/моль (пентагидрат). При 48,5 °C кристаллогидрат растворяется в своей кристаллизационной воде, образуя перенасыщенный раствор; обезвоживается около 100оС.

При нагревании до 220 °C распадается по схеме:

4Na₂S₂O₃ → 3Na₂SO₄ + Na₂S + 4 S

Тиосульфат натрия — сильный восстановитель:

С сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до сульфатов или серной кислоты:

Na₂S₂O₃ + 4 Cl₂ + 5H₂O → 2H₂SO₄ + 2 NaCl + 6 HCl

Более слабыми или медленно действующими окислителями, например, йодом, переводится в соли тетратионовой кислоты:

2Na₂S₂O₃ + I₂ → Na₂S₄O₆ + 2 NaI

Приведённая реакция очень важна, так как служит основой йодометрии. Следует отметить, что в щелочной среде окисление тиосульфата натрия йодом может идти до сульфата.

Выделить тиосерную кислоту (тиосульфат водорода) реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается на воду, серу и диоксид серы:

Na₂S₂O₃+ H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + S + SO₂

Расплавленный кристаллогидрат Na₂S₂O₃·5H₂O очень склонен к переохлаждению.